观察下列A.B.C.D.E五种粒子的结构示意图.回答有关问题:1.属于离子结构示意图的是 . .2.五种粒子中.性质最稳定的原子是 (用微粒符号填写.在本小题中下同).最容易失去电子——青夏教育精英家教网—

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

1.属于离子结构示意图的是　、　（填写微粒符号）。

2.五种粒子中，性质最稳定的原子是　（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是，最容易得到电子的原子是。

3.A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是　。

4.在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为　、　（A-E中已出现的元素除外）。

5.在一定条件下，D可以和氮气（N₂）化合成一种白色物质，该物质的化学式是　　　。

将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

1.上表中第组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？

2. 通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45 mol / (L·s) B．0.15mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9mol / (L·s)

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）

A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188 kJ

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol^-1、285.8 kJ•mol^-1、890.3 kJ•mol^-1、2 800 kJ•mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（　）

A. C(s)+1/2 O₂(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)△H＝+571.6 kJ•mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g)△H＝-890.3 kJ•mol^-1

D. 1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g) ===3CO₂(g)+3H₂O(l) △H＝-1 400 kJ•mol^-1

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g) △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（）

A. +283.5 kJ• mol^-1 B. +172.5 kJ• mol^-1

C. -172.5kJ• mol^-1 D. -504 kJ• mol^-1

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

下列判断不正确的是（）

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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