常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：SO₃^2－、NH₄^＋、NO₃^－、K^＋

  B．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、SO₄^2－

  C．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

  D．加入苯酚显紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S^2－

下列图示与对应的叙述相符的是

图4                  图5                图6                 图7

A．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

C．图6表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO₃^－ + H⁺= CO₂↑ + H₂O

有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物

B．离子半径：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A．奎尼酸分子式为C₇H₁₂O₆

B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

C．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl₃溶液发生显色反应

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

B．物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) +c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

图8

下列关于该电池叙述正确的是：                              

A．电池的电解质溶液中I^-的浓度减少

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池工作时，I^－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．若x<4，则2c₁>c₂

B．若w₃＝w₁，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe₂O₃、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl₂·4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：

（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。

（3）图中“净化剂X”可能是________________________。

（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。

（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

15分）苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A            、B            、C           。

（2）用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有        种氢处于不同的化学环境。

（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基团

注：E、F、G结构如下：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式                   。

（5）已知：

①

②

写出以苯酚钠、CH₃CH₂OH、(CH₃CO)₂O为原料合成的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：

I．还原法  在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。

A．明矾         B．铁屑           C．生石灰      D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式______________________________________。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。