下列各组物质中互为同位素的是                           

  A．和      B．D和T     C．H₂O和H₂O₂      D．O₃和O₂

下列化学用语正确的是：

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　　

B．H₂O的电子式：

C．Cl^－离子结构示意图：　　　　　

D．甲烷的结构式：

19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

A．勒夏特列    B．门捷列夫    C．道尔顿   D．拉瓦锡

 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

（1）下列对此现象的说法正确的是            

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃中的N原子提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

（2）写出实验过程中的离子方程式①                                         ；

②                                                         ；

（3）［Cu(NH₃)₄］^2＋的中心离子是        ，配体是        ；

（4）［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为             。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。 其中A、B、C为短周期元素。基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物。D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的。元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发。

（1）写出C、E的元素名称分别为         、       ；

（2）D基态原子的价电子排布图为       　　　　     ；

（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为            ，1mol B₂²⁺中含有的键数目为            。

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式           　　          ；

（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是            （写元素符号），其原因是                                                    

                           ；

（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     ；

（4）f₂a₂分子的结构简式是              ，元素f为     杂化，该分子中σ键和π键的数目比为           ；

（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是            ，实际构型是           。

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A．X：3s²3p¹   Y：3s²3p⁵                       B．X：2s²2p³      Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p²   Y：3s²3p⁴                       D．X：3s²        Y：2s²2p³

、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价        

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN　　　　　　　　　　　　　　

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点　　　　　　　　　　　　　

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH₄分子中sp³杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键