(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
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① ⅡA族元素的最外层电子数（ ） ② ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）
③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（ ） ④第三周期元素的最高化合价（ ）
⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（ ）
(2) 比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）
① 氧化性 Cl2 Br2 ② 酸性 H3PO4 H2SO4 ③ 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④ 稳定性 H2S H2O ⑤ 还原性H2S HCl
(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是 。
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
试回答：
已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（9分）下表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（注：不允许用编号A~I填空）
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。