500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c（NO₃^—）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中c(K⁺)为2mol/L           B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol     D．电解后溶液中c(H⁺)为4 mol/L

（12分）如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH^-的移动方向），A、B、C、D为电极。

（1）若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式   ▲   ，b处通入的气体

为      ▲       。若乙中C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极

的电极反应式   ▲   。

(2)若乙中C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、

B与C相连，则一段时间后 ▲ 极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为 ▲_。

(3) 若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液，用导线将A与

D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式   ▲   。当甲中b气体消耗0.1 mol

时，理论上乙中某电极增重   ▲   g

右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A、装置中铜是负极       

B、铜表面的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C、电流的方向是从铁经导线流向铜

D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH₄为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是

A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极

B、燃料电池是将热能转换为电能的装置

C、通入氧气的一极是燃料电池的负极

D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大

下列各个装置中能组成原电池的是

下列变化是因为原电池反应而引起的是

   A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

   B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

   C.在潮湿的空气中钢铁易生锈      

D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D      C. A＞C＞D＞B     D. B＞D＞C＞A

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-＋2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

（1）实验原理：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑。

（2）实验用品：电极（铁钉、铜钉）、         

（填写电解质溶液）、          （填写所缺的实验用品）、

耳机（或者电流计）

（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为          ，在耳机中又由         转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该为原电池     极，电极反应式是：                   ；若一段时间内有3.01×10²³个电子发生转移，则理论上生成标准状况下气体           L。

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极         B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小