(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计
实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比
较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶
液一次性加入，A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂) |
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究
因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 。
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从化学的视角看，下列有关说法中错误的是 A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀 B．减少二氧化碳的排放有利于抑制酸雨的形成 C．用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境 （1４分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
①该反应能否自发进行与 有关； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2) 在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K= . （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2 （12分）在一定条件下，可逆反应A + B ⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于） ⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”） ⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于） ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体， 则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”） 22.
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。 (3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。 (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃ 23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2 ⑴NO2的转化率为？ ⑵反应前后的压强比为多少？ ⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
右图是温度和压强对
反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 
Fe(s)+CO2(g) △H＜0
N2(g)+3H2(g) B．2NO(g) 
mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：