（10分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：?

（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+)    HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）?   ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：?

c(Cl-)-c(M+)=                       mol/L;

c(H+)-c(MOH)=                      mol/L。

（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，

则说明在相同条件下MOH的电离程度           MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则

混合溶液的pH     。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

C．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是      （    ）

              A．常温常压下，3.6 L氯气与27 g铝充分反应转移的电子数为3N_A

              B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

              C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

              D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

对于相同温度时三种溶液：a.盐酸  b.醋酸  c.氯化铵溶液。下列说法正确的是

　A．相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H⁺)相同

 B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a

 C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b

 　D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＞ c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．PH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2—) - c(HCO₃^—) = 10^－3 - 10^－11

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有                                 。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄^2－） ＝1．0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

   （3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

       A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

       B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

       C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

   （4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr^3＋，Fe（OH）₃转化为Fe^3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄） ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

①写出步骤2中发生反应的离子方程式                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为            mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是           （    ）

       A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

       C．由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

       D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （    ）

       A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

       C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃^2－）+2 c （SO₃^2－）

       D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

 A．NaHCO₃溶液中：

 B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

 C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：>>>

 D．物质的量浓度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

       2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．⑤⑥