（10分）工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是_________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。

    (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。

以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是                     (     )

   A.S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                   B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

  C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂            D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

（10分）17．（11分）工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是___（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸          b. 硝酸银           c. 氯水         d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有              、             （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）       。

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 纯碱

(12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

乙组： Cu         CuO          CuSO₄

丙组： Cu         Cu(NO₃)₂          Cu(OH)₂          CuSO₄

丁组： Cu            CuSO₄

（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

   过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。

实验测得数据及有关结果如下；

①准确称取4.80g无水CuSO₄；

②实验结束时干燥管D总质

量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

（3）装置B的作用是                                    。

（4）装置C的作用是                                    。

（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

① 装置内气体的温度应恢复到室温，

② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

③                                     。

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

⑴反应①中发生反应的化学方程式为                                         ；

⑵反应①中使用冰水的目的是                                               ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                      、                       ；

⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是                                              ；

⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。

                                                                          。

（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

       回答下列问题：

   （1）写出反应器中反应的方程式                                       

   （2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

    Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                       ；阳极：                      。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                   。

   （4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为          。与该传统工

    艺相比，电解法的优势是                      、                       。

（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                    隔开。

(2) Z→L反应的名称是                    ，K的电子式为                    。

(3) 写出B→F的离子方程式                                           。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                           。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                                        。

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                                  。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为         。

（共计12分）

    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                       ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO₂的化学反应方程式  ▲  ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是  ▲  。

⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是  ▲  。

⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：  ▲  。

⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为  ▲  。