（10分）氯化铁是常见的水处理剂w ww.ks 5u.co m，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：  ▲  ，胶体粒子的直径一般不超过  ▲  。

⑵吸收塔中吸收剂X是  ▲  。

⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为  ▲  。

⑷通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：  ▲  。

（共8分）锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC1₂的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC1₂等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

(1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式                                

(2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式                     

(3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是         。

(4)熔融LiCl电解的环境是            

a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气

（10分）新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

写出“氧化”过程中反应的离子方程式：                                 。

⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为                               。

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用     溶解，然后                     。

 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

 ⑷电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为                    。

下列有关化学实验不能达到目的的是

  A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁

  B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯

  C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验

  D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

B．对氨基

苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

  放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

  装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

  产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

  溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

    后         。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

利用下列实验装置

能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率          B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH₃            D．装置④模拟铁的腐蚀

（12分）对氨基苯磺酸是

制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用右图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，

将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。

 ③ 将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

 ④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。）

试回答填空。

（1）装置中冷凝管的作用是          ▲         。

（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是    ▲   （填序号）。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度

B．此处也可以改用水浴加热

C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是         ▲          。

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先      ▲     ，

然后       ▲       ，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是        ▲         。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是      ▲       。

（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

②几种物质的溶解度：

请回答下列问题：

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的   ▲   。

A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   ▲   ；该反应中可以循环利用的产物是   ▲   。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式   ▲   。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括   ▲   、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。

①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为   ▲   。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有   ▲   。

（8分）

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    。

（2）下列有关说法正确的是            。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是                                     。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式             。

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂ ，极易与H₂O反应）

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐