下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g) +O₂(g) ==2CO₂(g)  △H＝—566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g)   △H＝—110.5 kJ/mol

C. CH₄(g) +2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝—890.31 kJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H＝—11036 kJ/mol

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L； 请计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。

（2）求原硝酸的物质的量浓度。

（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O₂，可以使集气瓶中充满溶液？

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：    

 【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                         ；

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。     

 ① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用           ；          

 a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为                   。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体在标准状况下密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                                                   ；

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                       （用化学方程式表示）；

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于                 ；

a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                                  。

实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：

（1）实验中用不到的仪器是：                    ；

　     A.烧杯    B.圆底烧瓶    C.100mL容量瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 

（2）配制时应称取Na₂SO₄           g；

（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是                    。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶

C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出

D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．定容时俯视液面

右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：

 (1)化学式：X ___________。

 (2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________

 (3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

请按要求回答下列问题：

（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

①下列物品用到硅单质的是                               ；                         

A．玻璃制品              B．石英钟表    C．计算机芯片          D．光导纤维  E．太阳能电池

② 硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它写成氧化物的形式为：                              ； 

（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中发生的离子反应方程式：_______________________________________________________________________；

（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ______________________            ________ ____                         。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO₄ + HCl(浓) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反应方程式：

       KMnO₄ +      HCl(浓) →       KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +      H₂O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            L，被氧化的氯化氢的物质的量为           mol。该反应中HCl体现了          性和         性。

用20mL 18.4mol·L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol·L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为  （     ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为 （     ） 

   A．3︰1             B．1︰2             C．2︰1             D．1∶1                                                                 

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为 （　　 ）

A. 1:1:1　 B. 2:2:1　 C. 2:1:1　 D. 1:1:2