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化合物A（C₁₂H₁₆O₃）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出G的分子式：。

（2）写出A的结构简式：。

（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（）结构。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应　 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq) 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0

副反应　 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

滴定反应 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ =

　　　　　　 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ +10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

50 °C时　 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是　　。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有　　、　　　和　　。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是　　。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是　　。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有　　。

A．Fe₂O₃B．CuO　　　　　　　　

C．Na₂SiO₃D．MgSO₄

（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H₂O₂的质量分数为　　。

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c₀）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是。

（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。

A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪

（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)₂浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。