我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是

.
A ．与互为同位素         B．与的质量数相同

C．与是同一种核素        D．与的核外电子数和中子数均为62

下列推断不正确的是(   )

A. CO₂是酸性氧化物，也是酸酐，能与NaOH溶液反应

B. 碱性氧化物都是金属氧化物

C. 若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素

D．若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO₄·5H₂O、明矾都是纯净物

下列各项表达中不正确的是(   )

A.  Be²⁺中的电子数和质子数之比一定为1∶2

B. D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D. Cl^-的结构示意图为

英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是(　 )

A.石墨烯是新发明的一种化合物　　 　B.石墨烯属于盐

C.石墨烯和石墨互为同素异形体 　　　D.石墨烯和石墨互为同位素

在下列变化过程中，只发生物理变化的是(   )

A. 酿葡萄酒              B.酸雨侵蚀建筑物

C. 空气液化制取氮气      D.生石灰遇水成为熟石灰

工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，向1.2g软锰矿样品中加入2.68gNa₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应。计算该软锰矿中MnO₂的质量分数             。[提示：有关反应的离子方程式为（未配平）:

MnO₂+C₂O₄^2-+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑+H₂O   MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑+H₂O]

Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl₂溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：

请回答下列问题：

（1）方案2的结论不合理，其理由是                                                         

（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式                                 

（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl₂溶液是否反应。                                                                                 

                                                                                   。

   Ⅱ.S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。

   （2）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。

        ①加热装置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c

   （3）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于   （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO为1mol        B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=            ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为          。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：

（1）写出元素C在周期表的位置           ，D的电子式           ，J的结构式           。

（2）写出有关反应的化学方程式：反应①                                               ；

反应②（若J是过量的）                                                 。

（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为                                 。

则等浓度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为

 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为32。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

请完成下列问题：

（1）D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。

（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为_______mol。

（3）用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________________________。

（4）写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_________________。