相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) ＋ 3Y₂(g) 2XY₃(g) △H＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30 mol·L^-1·s^-1

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能极少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s) 10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]=2.3510^-59，     Ksp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.110^-61，Ksp[CaCO₃]=510^-9，Ksp[CaF₂]=410^-11，下列说法不正确是

A．25℃时饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者c(Ca²⁺)较大

B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

C．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能转化为CaF₂

已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4           B．(x+12a+5b-12d-264)/4         

C．(x+4a+5b-6d-264)/4          D．(x+12a+5b-12d-44)/4

常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H₂A，Ⅱ代表HA^-、Ⅲ代表A^2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(A^2-) B．c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(H₂A)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(H₂A) D．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(A^2-)

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－  B.该溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2－、Cl^－

C. Cl^－可能含有                           D. 该溶液中一定含有AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

    A．②③④           　　B． ②④    　 　C．①③            D．②④⑤

右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃　　Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

B．负极反应为4Na4e^-=4Na⁺

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有产生氢气

CS₂（二硫化碳）无色液体，沸点 46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④有氧化性；⑤能与H₂S生成H₂CS₃；⑥能与钠反应但产物中有Na₂CO₃。

A．①④     B．②③⑥    C．①④⑤    D．②⑥

已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。现取10mL 1mol/L K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验。其中说法正确的是

A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，观察到溶液由橙色变成黄色

B．往其中滴加3滴5mol/L的H₂S溶液，观察到溶液由黄色变成橙色

C．在碱性溶液中主要以Cr₂O₇^2-形式存在，酸性溶液中主要以CrO₄^2-形式存在

D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，观察到溶液由黄色变成橙色

下列实验操作与实验目的或结论都正确的是