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CS2（二硫化碳）无色液体，沸点 46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④有氧化性；⑤能与H2S生成H2CS3；⑥能与钠反应但产物中有Na2CO3。

A．①④     B．②③⑥    C．①④⑤    D．②⑥

D

练习册系列答案
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氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，如图所示为该反应的部分反应装置（夹持装置略）．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）A、B装置中的现象分别是A中
黑色粉末状固体变为亮红色固体，试管内部有无色液滴
黑色粉末状固体变为亮红色固体，试管内部有无色液滴
，B中
白色固体变蓝
白色固体变蓝
．
（3）A中反应的化学方程式是
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2↑+3H2O
．
（4）反应结束时的操作是
先熄灭酒精灯，继续通氨气到试管冷却
先熄灭酒精灯，继续通氨气到试管冷却
，原因是
Cu在受热时可以与进入试管中的空气中的氧气反应生成CuO
Cu在受热时可以与进入试管中的空气中的氧气反应生成CuO
．
实验室用如图装置制取少量溴苯．
（1）在烧瓶a中装的试剂是
苯
苯
、
液溴
液溴
和
铁
铁
．导管b的作用有两个：一是
导气
导气
，二是兼起
冷凝
冷凝
的作用．
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有
白雾
白雾
出现，这是由于反应生成的
HBr
HBr
遇水蒸气而形成的．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液有
浅黄色沉淀生成
浅黄色沉淀生成
  生成，写出离子方程式：
Ag++Br-=AgBr↓
Ag++Br-=AgBr↓
．
（4）反应完毕后，将烧瓶中a的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有
褐
褐
色不溶于水的液体．这是因为溴苯中
溶解了溴单质
溶解了溴单质
．纯溴苯是
无
无
色
液
液
体，除去杂质所需的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，用
分液
分液
方法分离．
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
．
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①A中现象是
试管内壁有无色液滴
试管内壁有无色液滴
．
②B中浓硫酸的作用是
干燥气体（吸收H2O）
干燥气体（吸收H2O）
．
③C中发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
④D中现象是
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
，反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
⑤E中收集的气体是
O2
O2
．
CS2（二硫化碳）无色液体，沸点 46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。应与氧化剂、胺类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维。下列说法不正确的是
①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；
④有氧化性；⑤能与H2S生成H2CS3；⑥能与钠反应但产物中有Na2CO3。
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A．①④     
B．②③⑥    
C．①④⑤    
D．②⑥

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