比较1.0molN₂和1.0molCO的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的的是（    ）                                                      

A．②      B．①②     C．①②③     D．①②③④

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是　　　          　　 　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　                　 　。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是　　                             　　　 　。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是　　　 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　       　 （选填字母序号）。
　a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
　b.稳定性XR >YX₄
　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　　        　 　。
（5）上述部分元素的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物发生反应生成丙与水 。则丙的化学式可能是　                  　　 。
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500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂＋N₂2NH₃　△H＜0。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)^-1，H₂的转化率为75%

B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c²(NH₃)/[ c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[ (0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤洗涤烘干，得b克固体

对于3BrF₃ + 5 H₂O = HBrO₃ + Br ₂ + 9 HF + O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为mol.
A．2/3　　　　　B．10/3　　　　C．2　　　　　　D．4/3

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A．聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料

2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al^3＋全部变为AlO₂^－，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是
A．0.5mol/L　　　 B．0.125mol/L　　　 C．0.25mol/L　　　 D．0.1mol/L

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法错误的是
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd　　　　 B．未知物质X为CO₂
C．每转移1 mo1e^-时，生成2mo1 X 　　　　D．反应中CO作还原剂

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　
A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是　
A．放出热量关系：a < b < 92.4       B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③  D．N₂的转化率：② > ① > ③