3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

   (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？

   (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？

   (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：

(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：

_____________________________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是

______________________________________________________。

(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。__。

(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。__。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

 请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                              。

（2）实验用品：仪器、材料： 略    药品： 略

（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

    （4）实验结论：____________________________________________________。

    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

______________________________________________________________。

 (1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A

    口导入气体，可收集下列中的             （填序号，下

同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。

       ①NO　   ②NH₃　 ③SO₂　 ④NO₂

    (2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放

    置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 

__________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填元素符号)。

(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。

(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。

(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。

（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。

（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。

（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。

（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分                      

    反应后，量筒内气体体积的毫升数为

A．3(m－n)         B．         C．m＋            D．

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．        B．   

C．        D．

下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl₂      ②H₂ SO₄     ③NH₄Cl      ④NO

A．只有①②③      B．只有②③④     C．只有①③④    D．全部

下列图示的装置属于原电池的是