下列反应的离子方程式正确的是（    ）

      A．S0₂气体通入氯水中：SO₂+2C1O^-=2C1^-+SO

      B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺ =3Fe³⁺+4H₂O

      C．向NaA10₂溶液中通入少量CO₂：2A1O+CO₂+3H₂O= 2A1（OH）₃ ↓+CO

      D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO      CaCO₃↓+H₂O

据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的                                                (　　)

A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族            D．第八周期ⅥA族

 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

A、a和b是反应物，d可能是催化剂     B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l   

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

D．20g D₂O所含的中子数为9N_A

食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是　　　　　　　　　　　　　

A．木炭粉　　　　 B.铝粉　　　 C．还原性铁粉　　 D．氧化铜粉末

生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

A．全部正确                                         B．只有①⑤正确      

C．只有③⑤正确                                D．以上说法都是错误的

某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：

实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快。他决定对其原因进行探究。请填写下列空白：

对于实验一：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

原因Ⅱ：__________________________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4都对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：__________________________________。

   （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中________________，实验②中________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有促进作用。

对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快。为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为____________（写名称）。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的化学方程式：

__________________________________________。

Ⅱ．在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的溶液是__________________，其作用是：___________________________________________________。

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：___________________

_____________________，反应类型是__________________。

（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________________。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图___________________。

（2）E在元素周期表中的位置是第3周期________族。

（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。

（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_________________，其中所含的化学键有哪些类型_________________。

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则

（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_______

________________________________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式________________________________________。