电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

A.
1%
B.
1.5%
C.
0.5%
D.
0.1%

氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的

A.
易液化
B.
比空气轻　　
C.
极易溶于水
D.
有刺激性气味

靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%。则靛青的最简式为

A.
C₈H₅NO　　　　　　　　
B.
C₂H₂NO
C.
C₄H₆NO
D.
C₇H₈NO

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A.
水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
B.
[Cu(NH₃)₄]SO₄和(NH₄)₂SO₄两种物质中都有配位键，所以都是配合物
C.
碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.
由下图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^-等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为

A.
94.1%　　
B.
92.9%　　
C.
86.3%　　　
D.
83.2%

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A.
硫酸纯碱硫酸钙
B.
氢氯酸烧碱硫酸亚铁
C.
碳酸乙醇烧碱
D.
磷酸熟石灰苛性钠

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A.
同质量、不同密度的N₂和C₂H₄
B.
同温度、同体积的O₂和N₂
C.
同体积、同密度的CO和CH₄
D.
同压强、同体积的N₂和O₂

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是

A.
开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B.
大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C.
大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D.
大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

下列说法不正确的是

A.
pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B.
将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C.
向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^-）
D.
0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^-⁵；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^-⁷；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^-¹¹；K(HClO)＝4.0×10^-⁸。则下列说法正确的是

A.
25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.
25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C.
新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

0 3871 3879 3885 3889 3895 3897 3901 3907 3909 3915 3921 3925 3927 3931 3937 3939 3945 3949 3951 3955 3957 3961 3963 3965 3966 3967 3969 3970 3971 3973 3975 3979 3981 3985 3987 3991 3997 3999 4005 4009 4011 4015 4021 4027 4029 4035 4039 4041 4047 4051 4057 4065 203614