下列离子方程式书写正确的是                （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中辊入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

         CaH₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220 kJ／mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时放出3847 kJ的热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是                                   （    ）

         A．l：3       B．3：1      C．1：4          D．1：1

1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：__________，X属于__________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：

                                                                        。

（4）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。

。

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

   A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式

是                                                                         ，

鉴别这两种气体不能选用的试剂是           。

   a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液   c．品红溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是                                          ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                         。

（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                  。

（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                               

                                                      （简述操作过程及结论）。

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是                                 （    ）

A．①③④⑥               B．①⑤⑥              C．①②④        D．②③④⑤

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（  ）

25°C时，几种弱酸的电离常数如下

25°时，下列说法正确的是                （    ）

       A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

       B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定大于b

       C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-dmol/L

       D．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）===c（OH^-）+c（HS^-）+2c

（S^2-）

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

       请回答下列问题：

   （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为        

   （2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式      

   （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为           ，Z³⁺离子的电子排布式为               ，它有                个未成对电子。

   （4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括                            ，在                            条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）                                         。

过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

       根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

   （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为               。

   （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         

   （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是       。

        A．适当加热 B．加压 C．增大工作液中有机溶剂的量

   （4）该工艺中“后处理”的目的是                  。

   （5）该工艺中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是          。

   （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为          。

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为       　    。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：       　 　     、 　　       。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                            。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式             　　　　　　　　　　　　。

④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式           ___________ 、                      。