(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 　   　　或          。

若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

   （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     

A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                     （用化学式表示）

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         

     ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

       a→          →          →          →          →f。

     ③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

       B：                  C：                     E：                   

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】：Cu₂O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

【提出假设】：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

【设计探究实验】：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                                              。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                ，写出发生反应的离子方程式                         ，

                              ，                              。

【探究延伸】：

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。

下列说法中，不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献

C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.溴、碘            B.食盐、淡水           

C.烧碱、氯气            D.钠、镁

下列实验操作正确的是

　A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

　B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

　C．欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

　D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（   ）

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（     ）

A． 若增大压强，A和B的转化率都增大

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

对于①ag纯净的Na₂CO₃，②ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；下列各种情况的描述正确的是（    ）

A．与足量盐酸反应时，②放出的CO₂多     B．与盐酸反应时，②消耗盐酸多

C．配成等体积的溶液，②的pH大          D．配成等体积的溶液，②的c(Na⁺)大

amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，若Na₂O₂过量，H₂O再与Na₂O₂反应.

①当a/b<1/2时，剩余固体为             ，排出气体为                  

②当a/b＝1/2，剩余固体为             ，排出气体为              

③当1/2<a/b<1,剩余固体为                   ，排出气体为         

④当a/b=1时,剩余固体为                ，排出气体为           www..com

⑤当a/b＞1时,剩余固体为                 ，排出气体为