以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
高温
下列实验能达到预期目的的是
A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢
B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA
C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA
D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同一种物质的有 (填序号)。
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. NaOH B. KCl C. H2 O D. H2
同温、同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种主要离子(其余离子可忽略)，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
