在强酸性溶液中.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+.K+.OH-.Cl- B．Na+.Cu2+ .S——青夏教育精英家教网—

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )

A．NaCl Na₂SO₄ B．NaCl NaBr Na₂SO₄

C．NaCl Na₂SO₄ I₂ D．NaCl NaI Na₂SO₄

若用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）

A．常温常压下22.4 LH₂含2N_A个电子 B．N_A个O₂和N_A 个H₂的质量比为16 : 1

C．1molH₂O总共含有3N_A个原子 D．71g Cl₂变为Cl^－可得到N_A个电子

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

反应2SO₂＋O₂2SO₃（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达平衡状态以后，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2

C．当υ_正_??(SO₂): υ_逆_??(SO₃)=1:1时表明反应达到平衡状态

D．SO₂转化率不可能是100%

在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E ，H ；

（2）写出C的电子式：写出H₂O₂的电子式：；

（3）用电子式表示1的形成过程；

（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C ；E→F 。

镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。配体NH₃中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是。若[Ni(NH₃)₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有种。

（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为。

（4）镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：