某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A. 一定有SO₄^2-     B. 可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C. 一定无Ag⁺     D. 还可能有CO₃^2-

下列树状分类法正确的是

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向明矾溶液中滴加过量氨水： 

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是（     ）  

A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气

B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气

C、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头 

D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔

关于有机化学实验说法正确的是（    ）

A．用C₈H₁₈萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色

B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应

C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化

D．采用分液的方法分离甘油与水

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是           （填元素名称）

（2）X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”、“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                。

（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条

件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                。

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                               。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                          。

下列实验能达到预期目的是（    ）

A．从含I^-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO₃^2-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加热

D．除去粗盐中的Ca²⁺、SO₄^2-：依次加入过量BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加

适量盐酸

下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H^＋)之比依次为（  ）

A．0︰1︰12︰11         B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3         D．1︰10︰100︰1000

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=    ▲   。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)     ▲   反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为       ▲      。

同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比       ，质量之比为        ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为        ，其中含有的氢原子个数之比为         ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为                。