下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是（     ）

A．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

已知A、B为原子序数小于20的元素，且A的原子序数为n，A^2＋离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数是：

A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

有机物A、B均稳定，且分子式相同。取0.1mol A完全燃烧，得二氧化碳26.4g。A、B分别跟足量的乙酸并在浓硫酸存在条件下反应，生成C、D两种有机物，C的相对分子质量比D的相对分子质量大42。B、E以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。0.1mol E能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且E的相对分子质量小于58。B能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。A的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。

（1）通过计算和推理，确定A、B、E各物质的结构简式分别为：

A                                                                             

B                                                                             

E                                                                              （2）写出B→D和B与新制氢氧化铜的悬浊液的化学反应方程式（有机物写结构简式）。

B→D：                                                                      

B与新制氢氧化铜：                                                          

（3）B与乙酸在一定条件下反应的有机产物中分子量在221至265之间的有机产物总共有

                                                                           种。

．某有机物分子组成为C_nH_xO_y，完全燃烧成CO₂和H₂O物质的量之比为1∶1，耗O₂量是该有机物燃烧量的n倍，下列叙述中，正确的是

A  该有机物一定是糖类          

B  n、x、y的关系为n＝y＝x/2

C  该有机物只能是葡萄糖和果糖  

D  该有机物相对分子质量为42n

有机物X仅含碳、氧两种元素，下面是合成X的流程图：

       已知：①A是一种烃，其在标准状况下的密度是2.41g/L。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：                   ；

（2）化合物B中所含官能团的名称：                    ；

（3）下列关于X说法正确的是           （填写序号）；

        ①X属于芳香族化合物       ②X能够发生加成反应

        ③X的碳氧元素质量比为1：1   ④1molX含有9mol双键

（4）1molH与足量碳酸氢钠溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为           L；

（5）C的一种同分异构体Y既能与金属钠反应产生氢气，又能与银氨溶液反应产生银镜。符合上述条件的Y的同分异构体有         种，写出其中一种Y与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式：                           ；反应类型      ；

（6）写出E→F的化学反应方程式：

                                                              。

在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8

A.只有①、③                          B.只有①

C.只有③                              D.全部

下列叙述中正确的是

A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

将1mol加入到足量的酸性KMnO₄溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO₄的物质的量是            （    ）

A．0．4mol       B．0．6mol        C．0．8mol        D．1．2mol

结构简式是 CH₂==CHCH₂CHO的物质不能发生                                （    ）

A．加成反应       B．还原反应 C．水解反应 D．氧化反应

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

 试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）上述操作步骤①中错误是                                (请指出

具体错误)。由此造成的测定结果              (填偏高、偏低或无影响)。

（3）步骤②缺少的操作是                                          

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为           mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会            (填偏高、偏低或无影响)。

（5）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为               mol/L。