已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO4=2CuI + 13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为
A、10摩尔 B、11摩尔 C、12摩尔 D、13摩尔
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：
（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是_ ___。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性 ②依据两元素在周期表的位置 ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④物质的熔点：石英>食盐>冰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。
（6）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： 。
在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的
以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
（1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1） C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1） C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为 。
（2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：
根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 （写出一条即可）。
（3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 。
A．该反应的平衡常数表达式为
B．CO2的平衡转化率为40%
C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变
（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是 （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是 ；其电池的总反应为 。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是 。
将1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20ml 1mol/LAlCl3溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象______________________________________,有关的化学方程式______________________________________________当加入_______mlNaOH沉淀达到最大值.
已知A为芳香烃，分子结构中只含有一个带甲基的侧链。5.9 gA完全燃烧，生成19.8 g CO2。W为B的同分异构体，其结构简式为
（1）A的分子式为 ，H的结构简式为 ；
（2）C的官能团名称为 ；
（3）发生取代反应的有 （填反应序号）；
（4）⑤的化学方程式为 ；
（5）符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有 个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构；②与G有相同官能团；③不与FeC13溶液发生显色反应。
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．MgBr2和KCl B．Cl2和HCl C．HI和NaI D．Na2O2和H2O2
将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B．
C． D．100VρM /（MV+2240）
NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的 NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：
B．
D．100VρM /（MV+2240）