下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
在标准状况下，占体积最大的是
A、98 g H2SO4 B、6.02×1023N2个分子 C、44.8 L HCl D、6 g H2
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57．3 kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH=2×（-57．3） kJ/mol??
B．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ/mol,则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的
ΔH=+2×283．0 kJ/mol?
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应?
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ）
A． N元素的非金属性比Cl元素弱?
B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl?
C．在NCl3分子中N为-3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO?
D．NCl3跟水反应生成NH4Cl．O2和Cl2
将0．1mol·L—1的某二元弱酸（H??2X）溶液和0．1mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是 （ ）
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2经过催化剂生成NH3(g)放热19.3kJ，其
500℃，30MPa
用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
△H= ▲ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1 ，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1 ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。
下列说法正确的是（ ▲ ）
A．1L1 mol·L-1的 FeCl3溶液中Fe3+的物质的量是1mol.
B．1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积
C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D．1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
的溶液中W W W K S 5 U . C O M
、
、
、
的溶液中：
、
、
、
的溶液中：
、
、
的溶液中：
、
2CO（g）+O2（g）反应的
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需
溶液体积最大的是 （ ）