已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（     ）

A．金属性：B>A>C>D                       B．原子半径：B>A>C>D

C．元素的电负性：D>C>B>A                 D．离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（     ）

A．Fe          B．Mg          C．P           D．Cr

把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为（   ）

A．Mr = 10W-54          B．Mr = 5W+13.5

C．Mr = 45(W-3.6)        D．Mr = 2W+10.8

已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：

   （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有        。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为          ，E的基态电子排布式为      ，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为             。

   （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为           ，电负性由小到大的顺序为                。

   （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                          ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键                G—H键。

   （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为          ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为             。

   （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱         。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为               。

芳香族有机物A（C₁₁H₁₂O₂）可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A。请按所给信息及相关要求填空：

（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1:3 。有机物B的分子式为           。

（2）有机物C的分子式为C₇H??₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为                      。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（﹣R、﹣R′表示氢原子或烃基）：

用B和C为原料按如下路线合成A：

① 上述合成过程中涉及的反应类型有：              （填写序号）

a.取代反应  b. 加成反应   c. 消去反应   d. 氧化反应   e. 还原反应

② F的结构简式为：                          。

③G和B反应生成A的化学方程式：                               。

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式               。[来源:Zxxk.Com

如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是

A．甲池发生了原电池反应

B．Mg是正极

C．乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转

D．甲池pH逐渐减小

A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol??L^－1盐酸与等体积0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列物质的变化过程中，属于放热反应的是                             (     )

A．水蒸气变为水放出热量           B．稀释浓硫酸

C．生石灰与水反应                 D．氯酸钾分解制氧气

已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是

A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

B．该反应是一个焓减和熵增的过程

C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

D．该反应的氧化产物只有氮气