海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是

A.
步骤②中，应先通CO₂，再通NH₃
B.
步骤③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水ks5u
C.
步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D.
除去粗盐中的SO₄^2—、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是：

A.
1mol/L
B.
2mol/L
C.
3mol/L
D.
4mol/L

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是

A.
Ⅰ和Ⅲ附近
B.
Ⅰ和Ⅳ附近
C.
Ⅱ和Ⅲ附近
D.
Ⅱ和Ⅳ附近

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12，下列叙述正确的是

A.
饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
B.
向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
C.
向0.0008 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^-完全沉淀
D.
将0.001 mol·L^{- 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{- 1}的KCl和0.001 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A.
元素的相对原子质量逐渐增大
B.
核外电子排布呈现周期性变化
C.
原子半径呈现周期性变化
D.
元素化合价呈现周期性变化

下列有关说法中不正确的是

A.
手性异构体的分子互为镜像
B.
与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同
C.
甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体
D.
手性异构体的分子组成相同

如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A.
X极是电源的负极，Y极是电源的正极
B.
Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体
C.
电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大
D.
a极的电极反应式为2Cl^--2e^-=== Cl₂↑

下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是

A.
二氧化碳与石灰水
B.
盐酸与偏铝酸钠溶液
C.
铝单质和氢氧化钠溶液
D.
硫酸铝和氢氧化钡溶液

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是(　　)

A.
2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×10²³
B.
标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×10²³
C.
标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×10²³
D.
100mL 1mol·L^-1醋酸溶液中，H⁺的个数为0.1×6.02×10²³

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁
4P(白，s)+5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是

A.
ΔH₁＝ΔH₂
B.
ΔH₁>ΔH₂
C.
ΔH₁<ΔH₂
D.
无法确定

0 3681 3689 3695 3699 3705 3707 3711 3717 3719 3725 3731 3735 3737 3741 3747 3749 3755 3759 3761 3765 3767 3771 3773 3775 3776 3777 3779 3780 3781 3783 3785 3789 3791 3795 3797 3801 3807 3809 3815 3819 3821 3825 3831 3837 3839 3845 3849 3851 3857 3861 3867 3875 203614