在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H₂ 比1 mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

  提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维     B.阿伏加德罗      C.门捷列夫     D.道尔顿

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g) ===H₂O(g)  △H₁=a kJ??mol^-1

（2）2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(g)  △H₂=b kJ??mol^-1

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)  △H₃=c kJ??mol^-1

（4）2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)  △H₄=d kJ??mol^-1

下列关系式中正确的是

A.a﹤c﹤0       B.b﹥d﹥0      C.2a= b﹤0      D.2c= d﹥0

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

②RO₃^－中R元素与NO₃^－中N元素的化合价相同

③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化

 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A．①③④　　　B．①②④　　　C．①②　　　D．③④

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

       Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

        发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列问题：

   （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              （填序号）

       ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)  ② 混合气体的密度保持不变

       ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成    ④ C的浓度保持不变

   （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=          ；

        ② 平衡时甲中A的体积分数为               ；

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

       Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 两溶液中c（H⁺） ?? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                 (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                         ；

（2） 下列叙述不正确的是        （填字母）

  A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

  C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭     B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料            D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

A.4           B.5            C.6               D.7

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋            B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶2    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式

_____________________________________、                                      

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条既可）

___________________________________________________________