下列叙述正确的是（  ）                                                  

A．共价化合物中一定没有离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物中一定没有共价键 D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是  （    ）

       A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体        B．O₂和O₃是氧元素的两种同位素

       C．35和37表示的是质量数             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一种水分子

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

 请回答：

(1)在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提

供能源。  写出该原电池正极的电极反应式             。

 (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：

其中，阴极产物是                                 

 (3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是          (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB₂，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是           。

(4)已知mol⁴·L^一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是

         (填字母代号)。

将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

 (1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列      模式

A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        个。

 (3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为     ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以          方式二聚。

   （选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）

(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与          个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，AlN属于          晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是       ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了         杂化方式，分子的空间构型是         ，属于      分子（选择填写“极性”“非极性”）。

化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。各物质之间的转化关系如下：

A、B、C均能使Br₂的CCl₄ 溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br₂的CCl₄ 溶液褪色。

提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：

A的分子式是          。

A C + D 属于      反应（写反应类型）。

推出A、B、F结构简式         、         、         。

写出D + E G的化学反应方程式                                 。

写出满足下列条件的A的所有同分异构体（B不必再写）：

是链状化合物

分子内含有的基团

写出A的聚合反应方程式                                        。

下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（    ）

A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为                   

   B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5

   C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高

   D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

 (1)C中所盛的药品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是        (填选项字母)。

     a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

     b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

     c．读数时U形量气管中的液面左高右低

     d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图          ，取溶液所用仪器的名称是               。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为           。

下列离子方程式中，属于水解反应且反应方程式正确的是：

 A． S^2-+H₂OHS^-+OH^-         B． CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

 C． CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺  D． CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

    ③

    下列说法不正确的是 (    )

A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol

  C．0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ

  D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1.60mol