根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________， C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。

（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（  ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D．Z溶液中SO₄^2－向Cu电极定向移动

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的       

 (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；

(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；

A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                              

                                                         ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                                       

                                                         。

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                   。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤      B．KNO3(NaCl)——结晶

C．水(NaCl)——蒸馏                  D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

I.有关中和滴定的操作有： ①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤

正确的操作顺序是           （填字母）

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋ = 2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋3H₂O

填空回答下列问题：

（1）不用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）选何种指示剂         。（填序号）

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示剂

（3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则

（b－a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积        （填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度        （填“大”或“小”）。

（4）无论是KMnO₄溶液往NaHSO₃溶液中滴，还是NaHSO₃溶液往KMnO₄溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是          。（填序号）

①取用NaHSO₃溶液的滴定管未用待测NaHSO₃溶液润洗

②取用KMnO₄酸性溶液的滴定管未用标准KMnO₄酸性溶液润洗

③滴定过程中不慎有液体溅出

④滴定前仰视读数，滴定后平视读数

化学式C₆₀与₆C所表示的是                                    

A．两种不同的元素                B．一种分子与一种原子

C．一种单质与一种化合物          D．两种不同的分子

实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*

s*5u

A．O₂：二氧化锰和双氧水 B．SO₂：亚硫酸钠和稀硫酸

C．CO₂：大理石和稀硫酸  D．H₂S：硫化亚铁和稀硫酸

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

（2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)    ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)     ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)    ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)     ΔH＝ ____________________；

（3）已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 在某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

回答下列各小题：

（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄ ＝ Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “>”、“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为                                          。

（3）在t℃时，将NaHSO₄晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在该溶液中由水电离出的c（H^＋）为      mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V₁L与pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V₁∶V₂ =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                  。

（4）在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄^＋)由大到小的排列顺序为                。（用序号填空）

在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^—，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺ ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④Cl^— ⑤[Al(OH)₄]^— ⑥SO₄^2— 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 

A．③⑤⑥        B．②⑤⑥        C．①②⑥        D．①③④