右图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO₃^3-+H₂O+I₂AsO₄^3-+2H⁺+2I^-，当往上层溶液中

滴入足量试剂X并充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是

A. 双氧水   B. 蒸馏水    C. 碳酸氢钠溶液    D. 盐酸溶液

向浓盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是

A．浓盐酸具有还原性                             B．浓盐酸具有挥发性

C．浓H₂SO₄具有吸水性                          D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(     )

A．KCl        B．Mg(OH)₂        C．Na₂CO₃        D．MgSO₄

已知在25^oC，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = -5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = +5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol

科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是         ，煤油的作用是                       。

（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是       ，

写出有关离子方程式                                       。

（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：                                                           

                                                                        。

（4）说明一定含有硫酸钠的依据：                                          

                                                                。

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A        ，D          ，F        ，G属于          晶体；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                 、

                                                                。

（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为         。

既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（    ）

A、2-甲基-2-丁醇        B、2，2-二甲基-1-丁醇

C、2-甲基-1-丁醇        D、2，3-二甲基-2-丁醇

关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少

C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少

D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是            ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                   ；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式                          ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               ；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是               ；

（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做        极，铁极发生的电极反应为                       。