在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca^2＋

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸

我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为          。

（2）磷肥的肥效以相当含P₂O₅多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca₃(PO₄)₂，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H₂PO₄)₂的质量分数为45.25%，则含P₂O₅的质量分数为            %。

（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢

               吨。

（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？

钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃•nH₂O(n≤1)，还可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某学习小组做了以下实验：

①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。

②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。

（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃•nH₂O？试通过计算回答。

（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？

（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。以下是两种新型水处理剂的合成方法。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①　　　　　　　 反应②　　　　　　　 。

（2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是　　 　和　　　 。

（3）写出化学方程式。

B与新制氢氧化铜反应生成C　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）D转化为E的过程中，E分子中增加的碳原子来源于 ________（写物质的名称）。

（5）写出H的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

（6）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应、能发生缩聚反应，还能两分子生成六元环状化合物的物质的结构简式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。

煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：

（1） 煤的干馏是指　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。固态物质A是

　　　　 （写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于　　　　　 （再写一种用途）。

（2）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是　　　　　　　　　　　　 （写结构简式，一种即可）。

（3）反应③的反应条件是　　　　　　 ；反应④是　　　 反应（填反应类型）。

（4）与E含相同基团（苯基和—C≡C—）的E的同分异构体（包括E）共　　　 种。

某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式            、            、            ；沉淀池中反应的化学方程式是                              。

（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因

                                                                               。

（3）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）              。

（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、        、       。

（5）已知：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)－81.5kJ；Al(OH)₃(s)→0.5Al₂O₃(s)+1.5 H₂O(g)－87.7kJ

     ①Mg(OH)₂能起阻燃作用，其原因是                                            。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是                           。

（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点

                                                                             。

用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl₃和 PCl₅遇水强烈反应，

它们熔沸点数据如下：

	C		D
					E

请根据图中装置回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是                                                  。

（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入           ，反应的化学方程式为___________________________________ 。

（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是                 。

（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是                    ；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的方法是      （选填序号）。

   a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华

（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有          ，作用是___________________________。

（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C        ；    D        ；    H         。

     a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰

（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                      。

大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

（1）固氮是指                             的过程，自然界固氮的另一途径为         。

（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是          。

a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂­和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是    。

a．t₂可能是增加了原料的物质的量  

b．t₄可能是充入了He气

c．t₅是从反应体系中分离出氨气    

d．t₇时可能是升高温度，使平衡向

正反应方向移动

（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在

20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂ +3H₂2NH₃ 。有关说法正确的是     。

a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃

和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式                           ；

反应中还原剂是         ；被还原的元素是         。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。

（3）当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为             mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

                                                       。