已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这

个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下

列各含氧酸中酸性最强的是（    ）

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列式子中，能真实表示分子的组成的是（    ）

A．SiO₂           B．C            C．NaOH          D．P₄

下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

A．　　　　 　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

一个电子式排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（    ）

A．+1            B．+2             C．+3             D．-1

已知: MnO₂ +4HCl（浓）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

① 被氧化的HCl的质量               。

② 原浓盐酸的物质的量浓度               。

把5.4g Al放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。

① Al与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                  

② 计算生成H₂的体积（标准状况）             。

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。

(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质              ，被还原的元素是          。

（3）反应中1 mol氧化剂          (填“得到”或“失去”)          mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

 写出下列反应的离子方程式：

（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）过量的二氧化碳通入澄清石灰水中　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列物质属于电解质的是                ，属于非电解质的是                 ，即不是电解质又不是非电解质的是                  。

A.汞   B.氯气    C.CaO   D.SO₂   E.BaSO₄  F.盐酸   G.氯化钠   H.乙醇  

I.蔗糖   J.氢氧化钠