同温同压下，1mol O₂和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（     ）

A．大于        B．等于        C．小于         D．不能肯定

 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（     ）

A．钠元素    B．氯元素        C．碘元素    D．铁元素

下列反应中属于氧化还原反应的是（     ）                                   

A．CO₂+H₂O==H₂CO₃                           B．H₂CO₃==CO₂↑+H₂O

C．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑    D．CO₂+C^高温2CO

下列物质属于容易导电的单质是（     ）                                     

A．熔融的NaCl            B．KNO₃溶液             C．Na       D．乙醇

某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。

       ②

（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）

（1）A分子中的含氧官能团的名称是            。

（2）D→E反应的化学方程式是            。

（3）A→B反应所需的试剂是            。

（4）G→H反应的化学方程式是            。

（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是            。

（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有     种，其中任意1种的结构简式是            。

（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是            。

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）            。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）            。

a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是            。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是            。

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是            。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）            。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作     极。  ② 总反应的离子方程式是            。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是            。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^—)的比值是        。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是　　　　　 ，X中阴离子的电子式是　　　　　 ，B转化为

C的离子方程式是　　　　　 。

（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是　　　　　 ；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是　　　　　 。

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是            。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反

应的平衡常数为            ，CO的平衡转化率为            。