阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）填写反应类型：反应③             、反应④               ；

（2）反应②的试剂是：                     ；

（3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式               ；

（4）水杨酸甲酯是水杨酸（        ）与甲醇形成的酯，请写出该反应的化学方程式

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上

常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的

主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                             。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：        。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                          ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                  。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

（1）写出元素名称：A               、B                  。

（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                           ，

该分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

式为                                。

（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                       。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LY₄分子的电子式是_____      ____。_{高#考￥    资@源 网}

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）。

（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度  

的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中

上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁的溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________ B₂_______；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_____________；

（3）若B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H⁺的物质的量浓度之比为______。

② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，试回答下列有关问题：　

（1）写出阳极的电极反应式： ____________；

（2）当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。

A．CuSO₄粉末　 　 B．CuSO₄·5H₂O　　 C．CuO粉末　 　　 D．Cu(OH)₂

一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等

C．保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度改变

D．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂ ，极易与H₂O反应）

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

一定量的锌与密度为1.85g/cm³，质量分数为98%，体积50mL 的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol·L^－1。则生成的气体中H₂和SO₂的体积比为

A．4：1　　　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　　 D．3：1

反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：

下列有关说法正确的是

A．反应I为还原反应，反应II为加成反应

B．苯乙酮和2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上

C．乙苯和2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同

D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有3种

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：

H₃PO₃＋3OH^－＝PO₃^3－＋3H₂O

B．二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂＋Ba^2＋＋H₂O＝BaSO₃↓＋2H^＋

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．用FeS除去工业废水中的Hg^2＋：Hg^2＋＋S^2－ ＝HgS↓

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol^－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol^－1

D．相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多