美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

 (1)该燃料电池发生的总的化学方程式是：       ，其电极分别为a是          极，b是          极(填正或负)，                      

其电极反应分别是： a极：          b极：              

(2)如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合

K₂、K₃通直流电，则：

①标出电源的正、负极，a为______极，b为_____极。
②在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象______________。

③写出电极反应式：A中_________________，B中__________________。
④若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否移动(填是或否)_________。
⑤若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由_______________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

（a）容器中压强不变              （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

（1）此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

（2）A(g)　 　 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）升高温度，B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_______________。

（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动___________(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_________________________,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_____________________

A、加入催化剂　　 B、扩大容器体积　 C、升高温度　 D、增大A的浓度

   （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：              。

   （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X

和Y是两块电极板，则：

        ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，

则电解时X电极反应式为                           。

        ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解

过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是

                               。

   （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

        ①结合右图分析，相同温度下K_ap[Cu(OH)₂]、K_ap[Ni(OH)₂]、K_ap[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为                               。

        ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次为             （填写离子符号）。

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，

在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的转化率（）

与温度、压强的关系如右图所示。

　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

　　　 C．盐酸过量

　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

　　　 ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）　 　 I（aq）　 △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点表示平衡状态）。下列说法正确的是 （　 ）

A．反应：I₂（aq）+I^-（aq）　 　 I（aq）　 △H=Q，的Q>0　

　　　 B．若温度为T₁、T₂反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则

　　　 C．若反应进行到状态D，一定有

　　　 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是                                                        （    ）

       A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

       B．乙中阳极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag

       C．丙中H⁺向石墨棒方向移动

       D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是                                                        （    ）

       A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH、Cl^-、I^-

       B．常温下，pH=1的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       D．含的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO、OH^-

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1

　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．由反应①可推知：

　　　 CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（L）△H>-574kJ·mol^-1

　　　 B．等物质的量的CH₄参加反应时，放出的热量为17.34kJ

　　　 C．若用0.2moLCH_?4还原NO₂至N₂，放出的热量为17.34kJ

　　　 D．若用0.02moLCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为0.16mol

t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                       

       A．升高温度，平衡常数K一定增大

       B．增大压强，W（g）质量分数增加

       C．该反应的化学反应方程式为X+2Y  2Z+2W

       D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动