有两组关于物质熔点的数据：

分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循__________________________________________________________。

（2）造成这些规律的主要原因是_________________________________________________。

已知KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体，其熔点的高低顺序是________＞________＞________＞________。

参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

    (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。

     (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。

在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO₂分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO₂分子。

下列化学用语使用正确的一组是    

   ①氨基乙酸 ②蒸馏烧瓶 ③二氧化碳电子式 ④3—甲基丁烷 ⑤坩锅钳 ⑥乙稀  

⑦过氧化氢电子式 ⑧三角椎形 ⑨溶量瓶 ⑩银铵溶液

A、①⑤⑦⑧   B、②③⑦⑩    C、①②⑦  D、②④⑥⑨

下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有

A．含少量CO₂的1molCO气体与1mol Na₂O₂密封在容器中，不断电火花点燃

B．1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

C． 1mol 无水C₂H₅OH与2mol冰醋酸在浓H₂SO₄作用下加热

D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间

 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了NazS04中的一个O原子而

    形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学

    性质。

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂S₂O₄相似而具备下列性质呢?

猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。

  【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂S₂O₄的化学性质不相似。

  【问题讨论】

  (1)甲同学取探究“猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并

    据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

下列排列顺序正确的是

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④ 结合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④            C．①④         D．②③

下列有关氯气的叙述中，不正确的是（   ）

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体   B、氯气、液氯和氯水是同一种物质

C、氯气能溶于水                           D、氯气是一种有毒的气体

某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是(上海高考题93.27)                         (  )

    A. ＋1        B. ＋2        C. ＋3        D. ＋4        E. ＋5