下列叙述中正确的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品是（   ）

A．乙二醇       B．乙醇      C．乙醛         D．丙三醇

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄??＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与11mol H₂反应

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应

加入铝粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A． Fe^3＋、NO、Cl^-、NH          B．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^-

Ｃ．SO、Cl^-、K^＋、NH            D．SO、K^＋、AlO、Na^＋

已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出元素符号W               ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                    。

（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                       。

（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                               。

某实验小组欲测定KMnO₄的分解率α，但加热前忘记称量KMnO₄的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl₂被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO₄的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn²⁺）

取KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的                             

玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）        

（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

（2）k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K₂MnO₄与MnO₂物质的量之比是          。

（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是        。

（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO₄的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO₄及MnO₂的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）

仅含m、x、y的等式①：m＝                     。

仅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

仅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO₄的分解率α。

该同学的方法是：称取一定量KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO₄的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指           。

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

       ①滴加（过量）Mg（NO₃）₂溶液； ②过滤；

       ③滴加AgNO₃溶液；  ④滴加（过量）Ba（NO₃）₂溶液

A．①②④②③     B．④②①②③            C．①②③②④    D．④②③②①

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式              B的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol。

（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。