下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
00mL容量瓶中，烧杯未洗涤。多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：____________________________________。
A．已经制得 I2O5 等碘的氧化物 B．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( )
| 配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15 mg/kg |
|
| 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
储存方法A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 物质或结构信息 | 单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
电子（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________（写元素符号） ，写出D离子的电子排布式______________________。
（2）D和C形成的化合物属于_________晶体 。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）__ ___。 写出能证明该结论的一个实验事实___________ _____。