甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
（1）制取氧气
①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2MnO22H2O＋O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______
 |
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是
_________________________________________________________________________________
（2）制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性条件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋
Cu2＋(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。
（3）探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有 ，则说明固体中含有Cu2O。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。
若n的取值范围是 ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是___________。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。
为“-”，吸热反应为“+”，就数值方面进行比较，吸热反应的热量值一定大于放热反应的值，所以选择④，同为放热反应，放出的热量越多，反应热的值越小，所以①项不符合题意，②③符合。