某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A中反应的化学方程式： 。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入
NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式
为 。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是 ，
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法
是 。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.0g | 37.8g | 27.0g |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5） （填“偏大”、“偏小”）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L时， pH最接近 。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）
2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
|
和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段
时间是 。
②温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L
密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，
则反应的平衡常数 。
③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________ ____；
（5）已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量。写出该反应的热化学方程式 。
的化学方程式为：
等
K（g）＋NaCl（l）；