15．

14．

        分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

   （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现       种峰；

   （2）C物质的官能团名称               ；

   （3）上述合成路线中属于消去反应的是        （填编号）；

   （4）写出反应⑥的化学方程式：                     ；

   （5）写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体（不含E）的结构简式：

                                    。

        已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为      <       <       （填元素符号）。

（2）E元素基态原子的电子排布式为                                。

（3）XZ₂分子中含有         个π键。

（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在

一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图

所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑

球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾

原子个数比为            。

镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。

I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO₃·MgCO­₂）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO·MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

   （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：                。

   （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热

        △H       0（填“大于”或“小于”）

II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

   （3）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，流程中将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是                                   。

   （4）将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，“一定条件”指的是         。

   （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是                      。

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

　 （1）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃粉末与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

　 （2）资料显示等物质的量的Cl₂、SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）为不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在　　 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右图的方框中画出简单装置图，并注明装置中盛有的试剂。

　 （4）已知干燥的二氧化硫和氯气在活炭催化剂存在下反应生成液SO₂Cl₂，反应为

　　　 SO₂（g）+Cl₂（g）=SO₂Cl₂（l）△H=—97.3kJ/mol，SO₂Cl₂溶于水后得到的产物与上述实验结果相同。

　　　 ①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是　　 （用编号填空）

　　　 A．缩小容器体积　　　 B．使用催化剂 　 C．增加SO₂浓度　　　　 D．升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶液解度为0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是　　　 。

能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

　 I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

　 （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，则：

　　　 ①当x=5.0时，上述反应向　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　 。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。

　 （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字叙述）。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为           （填化学式）。

   （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                               。

   （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式          （用化学式表示，不要求配平），放电时H⁺移向        极（填“正”或“负”）

   （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

        ①D的化学式为                  。

②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为     mol/L。

关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．图①表示从碘水中分离出碘的操作方法

　　 B．图②为电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1

　　　 C．图③为测定溶液pH的实验操作

　　　 D．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（    ）

       A．混合后溶液pH=7

       B．所得混合溶液中

       C．所得混合溶液中存在

       D．混合后溶液中存在