溶液或醋酸中，由水电离出的
均为10
mol／L
)：c(OH
)=1：10
的溶液中，Na
、
能大量共存
溶液和0. 1 mol／L
溶液等体积混合，溶液中
、
混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
和
混合气体分别通入
溶液、
溶液中，最终都有沉淀生成
和
溶液
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
下列实验操作不能达到其对应目的的是
| 编号 | 实验操作 | 目的 |
| A | 取 （水的密度近似看作1g/ | 配置4% |
| B | 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 | 避免造成误差使滴定结果偏低 |
| C | 向 | 证明升高温度能促进 |
| D | 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 | 证明浓硫酸具有强氧化性 |
加入96mL水中
）
溶液中滴入酚酞溶液，加热
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量
(g)反应生成14 g CO(g)
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质： 如：
A―F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：
 |
（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为 ，反应①的类型为 。
（2）反应③的化学方程式为 .
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
 | |||
| |||
|
 |
（1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入 ，以除去溶液中的Fe3＋；
②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(2) ①反应II所得的副产品是 ；试写出该副产品的一种用途为 。
②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
（4）反应III常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：
 |
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有 二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__ (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由。答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4 的质量（g） | 装置C增加 的质量(g) | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积(mL) |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 298.7 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：_____________ ；
二组：_ 。
(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。