Question

 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

 

过滤、洗涤、干燥

 

（1）①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入           ，以除去溶液中的Fe^3＋；

②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是                                   。

(2) ①反应II所得的副产品是       ；试写出该副产品的一种用途为                          。

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                                              。

（3）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                    。

（4）反应III常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极               发生的电极反应可表示为：                                 。

Answer 1

（1）①铁屑    （2分）     ②防止NH₄HCO₃ 分解（或减少Fe²⁺的水解 ）（2分）

（2）①氯化铵 （或NH₄Cl） （2分）；  化肥或电解液或焊药  （2分）     

②滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液  （2分）

（3）４FeCO₃  + O₂  2Fe₂O₃ + 4CO₂   （2分）     坩埚、坩埚钳  （2分）

（4） 2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－   （2分）