对下列实验现象的分析，结论正确的是（ ）
| 编号 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 | 产生白色沉淀 | 甲溶液中一定有SO |
| B | 乙溶液进行焰色反应 | 焰色呈黄色 | 乙一定是钠盐溶液 |
| C | 丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液 | 产生白色沉淀 | 丙溶液中一定有Cl? |
| D | 把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中 | 试纸变蓝色 | 丁不一定是溴蒸气 |
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
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（1）D分子中的含氧官能团名称是 ，A的结构简式是 。
（2）反应④的基本类型是 反应，反应⑤的化学方程式是 。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、
、 。
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：
。
如下图所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒。
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请回答下列问题：
（1）J的化学式为 ，Y的电子式为 。
（2）反应③的离子方程式是 ，反应⑤的化学方程式是 。
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
（4）在450 ℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90 %，则该反应的热化学方程式为 。
已知，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO
可将 MnO
还原为Mn2+且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下探究实验：
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）B瓶中可以观察到的现象是 ，C瓶出来的气体是 。
（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确?
| 实验方法 | 实验现象 | 反应的离子方程式 |
（4）E装置的作用是 。
（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。
CO2(g)＋H2(g)；?H＝-a kJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是
A. 分子中最多只有12个原子位于同一平面上