为了配制100 mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液，有下列几项操作，其中错误的是（    ）

①NaOH固体放在纸上用天平称量

②选用用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制（容量瓶中有少量蒸馏水）

③NaOH在烧杯里刚完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液都注入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好与刻度线相切

A.①②③苯                                    B.③④⑤

C.②③⑤                                       D.①③⑤

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2―3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2―3次

可按下列程序制取、干燥和收集气体的反应是（    ）

A.硫化亚铁和稀H₂SO₄                                  B.铜片和稀HNO₃

C.大理石和稀盐酸                                         D.锌片和稀H₂SO₄

I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

(1)该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有                             ，

一定不会含有大量的                            。

(2)该溶液与Al₂O₃反应后有【Al(OH)₄】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)写出该溶液与Al₂O₃反应生成【Al(OH)₄】的离子方程式                              。

Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗?

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、            (填字母)。

 A.AlCl₃溶液  B.NaOH溶液  C．稀H₂SO₄   D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                    。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                  。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

程式为                                                                           。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。   

(1)上图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                                        ；

又知：N₂ (g)+O₂ (g)=2 NO(g)               △H=+180kJ?mol^-1；

2NO(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)                    △H=-112.3 kJ?mol^-1；

则反应：2NO(g)+2CO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)的△为                                        ；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

4NO₂(g)+O₂ (g) 2 N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=            ，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是      热反应

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为                          ,此时若再通入一定量氮气，则NO₂

的转化率将                  (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③右图中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是                                       ，

用O₂表示从0～500 s内该反应的平均速率v=                                。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，

其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成。  

(1)反应③的化学方程式为                                  ；

(2)反应①中每生成1 mol C，转移的电子数为                   ；

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈          性(填“酸”“碱”或“中”)，

该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：   

①c(H⁺)+                  =c(OH^-)+                           ；

②c(H⁺)=c(OH^-)+                           。

(4)元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则

①X的单质与碱反应的离子方程式                           ；

②X、空气、海水可以绢．成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气

使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为                                ；

原电池的总反应方程式为                                               。

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性   

D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

下列说法中，正确的是

A.0.1 mol?L^-1 的 醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)、c(OH^-)同比例减小

B.体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C.若常温下H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H =-573kJ?mol^-1，则

H⁺ (aq)+ NH₃?H₂O(aq)=NH(aq)+H₂O(l)△H=-57.3kJ?mol^-1

D.少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

右图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是

A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu ，该反应一定为放热反应

B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深

D.如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是

A.22.4L HBr气体中，含有N_A对共有电子

B.在SiO₂+2CSi+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N₄ 个电子转移

C.在1L明矾［KAl(SO₄)₂?12H₂ O］溶液中，若n(Al³⁺)=0.2 N_A时，则c(SO)＞0.4mol?L^-1

D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8N_A