Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是 （ ）
在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)；△H=-QKJ?mol-1。当物质A的起始浓度为1.0mol?L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
|
下列有关说法中正确的是 （ ）
A．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
B．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol?L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强
O
某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验。
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50 mL、3.0％的双氧水。
②分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。
③采集和记录数据。
④整理数据得出下表。
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率
| 催化剂 | 氯化铁 | 二氧化锰 | 猪肝 | 马铃薯 |
| 压强对时间的斜率 | 0.0605 | 3.8214 | 0.3981 | 0.0049 |
（1）该“实验一”的实验名称是 ；
（2）催化效果最好的催化剂是 ；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反应所需时间
分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______g FeCl3?6H2O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、 等；
（5）如图是2 gFeCl3?6H2O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl3?6H2O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图，并作必要的标注；
讨论：有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN
溶液混合，溶液呈血红色。限用FeCl3、KSCN、
KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与
KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
次实验；
（7）一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v―时间t图像表示。
请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大
。
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4 H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
 | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
（填“有利”或“不利”）。
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与
O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= ―534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：