①a=1，b=1 ②a=2，b=1 ③a=2，b=2 ④a=3，b=2

A.①④                   B.②④                   C.①③                D.②③

A.室温下，28.0 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

B.在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

D.关于反应C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-1 300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A对共用电子对形成时，放出1 300 kJ的能量

A.位于短周期X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y

B.pH=2的盐酸和醋酸溶液各10 mL分别加水稀释到1 L，所得溶液的pH较小的是醋酸

C.二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D.钠与水反应：2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^-+H₂↑

A.稀硫酸                                     B.饱和CuSO₄溶液

C.NaCl溶液                                 D.饱和Na₂CO₃溶液

下列说法中，正确的是

A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

A.做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为蓝色固体

试回答下列问题：

(1)写出A、B、E的结构简式

A_________________，B_________________，E_________________。

(2)指出反应①、③的反应类型

①_________________        ③_________________

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：___________________________________________________；

C的某种同分异构体(官能团与C相同)的氧化产物与银氨溶液的反应：_________________。

请回答：

(1)mg应为_____________极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为_________________；

(2)测定m g数据时，同学们称量电解前电极的质量，电解后，用蒸馏水小心冲洗电极，烘干后再称量电极质量。你认为在上述实验过程中，至少要称量电极_________________次；

(3)本实验(电解CuSO₄溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量：

①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是_______________(用m、V表示)；

②第二套方案中，需要测定的数据是_________________，简述采用此方案测定铜的相对原子质量的原理：_________________。

①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。

在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

__________________________________。