A.HClO₂是有机酸

B.上述反应中，ClO₂是还原产物

C.上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

A.所得磁流体属于纯净物

B.油酸钠既含有亲水基又含有憎水基

C.油酸钠化学式为C₁₇H₃₅COONa

D.所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

(3)假设该过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

(1)A的最高价氧化物的水化物是__________(填化学式)。

(2)物质E中所包含的化学键有__________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式____________________。

(3)把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为____________________。

①

两个醛类物质(其中一个必须在醛基—CHO相邻C原子上有H原子，俗称αH)在碱性条件下加热，可以发生羰基的加成和消去反应，得到不饱和醛。

②

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G；E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体。试回答：

(1)写出有机物的结构简式：A__________、C__________、D__________。

(2)反应(Ⅰ)的类型是__________，反应(Ⅱ)的类型是__________。

(3)完成化学方程式：A→B：____________________。

(4)同种类、互为同分异构体的F和G的结构简式为

F____________________、G____________________。

(5)已知

如果E→H反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H的结构简式为_______________________。

(1)某有机物的一个分子含50个电子。①若它为烃，则它的分子式可能为_________；②若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是_____________。(同一个碳原子上连接两个—OH的结构不稳定)(每类物质只填一种)

(2)常温下，电解M的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：

X₂+Y₂2XY，M的化学式可能是________________________________________。

(3)符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式：____________

__________________________________________________________________。

(4)某化合物X中含钠和硫的质量比为23：16，且与盐酸反应放出气体，写出X与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________________________________。

(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。

(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________________________________________________________。

A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

(5)实际应用：

FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_______________。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作    极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_____________。

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________。